निम्नलिखित में से किस अंतर-हैलोजन यौगिक की ऊष | vedclass

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Question

(B) $1$. अंतर-हैलोजन यौगिकों की ऊष्मीय स्थिरता दो हैलोजन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।$2$. विद्युत ऋणात्मकता में अधिक अ

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$BrCl$

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(B) $1$. अंतर-हैलोजन यौगिकों की ऊष्मीय स्थिरता दो हैलोजन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।$2$. विद्युत ऋणात्मकता में अधिक अंतर एक मजबूत ध्रुवीय बंधन की ओर ले जाता है, जिसके परिणामस्वरूप उच्च ऊष्मीय स्थिरता होती है।$3$. विद्युत ऋणात्मकता मान हैं: $F = 4.0$, $Cl = 3.0$, $Br = 2.8$, $I = 2.5$।$4$. विद्युत ऋणात्मकता अंतर $(\Delta EN)$ की गणना:- $IBr$ के लिए: $|2.5 - 2.8| = 0.3$- $BrCl$ के लिए: $|2.8 - 3.0| = 0.2$- $BrF$ के लिए: $|2.8 - 4.0| = 1.2$- $ClF$ के लिए: $|3.0 - 4.0| = 1.0$$5$. चूंकि $BrCl$ में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे कम $(0.2)$ है, इसलिए इसका बंधन सबसे कमजोर है और इसकी ऊष्मीय स्थिरता सबसे कम है।

निम्नलिखित में से किस अंतर-हैलोजन यौगिक की ऊष्मीय स्थिरता सबसे कम है?

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