આર્હેનિયસ સમીકરણ અને પ્રતિક્રિયા ગતિશાસ્ત્રના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

ત્રણ તબક્કામાં થતી એક જટિલ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો,જેના વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $k_1$,$k_2$ અને $k_3$ છે. કુલ વેગ અચળાંક $k$ એ $k = \sqrt{\frac{k_1 k_3}{k_2}}$ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જો ત્રણ તબક્કાઓની સક્રિયકરણ ઉર્જા અનુક્રમે $60$,$30$ અને $10 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $kJ \ mol^{-1}$ માં કુલ સક્રિયકરણ ઉર્જા કેટલી થશે? $(Nearest \ integer)$

$\ln k$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરેલા આલેખ માટે સીધી રેખાનો ઢાળ શું છે,જ્યાં $k$ એ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક છે?

વિધાન : ટ્રાન્ઝિશન સ્ટેટ થિયરી મુજબ,સક્રિયકૃત સંકુલ (activated complex) ના નિર્માણ માટે,કંપનશીલ સ્વતંત્રતાની માત્રા (vibrational degree of freedom) માંથી એક,સ્થાનાંતરિત સ્વતંત્રતાની માત્રા (translational degree of freedom) માં રૂપાંતરિત થાય છે.
કારણ : સક્રિયકૃત સંકુલની ઉર્જા પ્રક્રિયક અણુઓની ઉર્જા કરતા વધારે હોય છે.

$A \rightarrow B$ (પ્રથમ પ્રક્રિયા)
$C \rightarrow D$ (દ્વિતીય પ્રક્રિયા)
ઉપરની બે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો. $500 \ K$ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $300 \ K$ તાપમાન કરતા બમણો છે. $500 \ K$ તાપમાને, $50 \%$ પ્રક્રિયા $2 \ hours$ માં પૂર્ણ થાય છે. દ્વિતીય પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા પ્રથમ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કરતા અડધી છે. જો $500 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક એ જ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક કરતા બમણો હોય, તો $300 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક . . . . . . $\times 10^{-1} \ hour^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

એક પ્રક્રિયામાં, તાપમાનમાં દર $10^{\circ} C$ ના વધારા સાથે, પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. જો તાપમાન $10^{\circ} C$ થી વધારીને $100^{\circ} C$ કરવામાં આવે, તો પ્રક્રિયાનો વેગ કેટલા ગણો થશે $:-$ ($\text{ગણો}$ માં)