निम्नलिखित में से कौन सा सबसे बड़ा है?

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) दिए गए सभी आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं ($Na^{+}$ में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए आइए आइसोइलेक्ट्रॉनिक श

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-}$

Vedclass · Answer

(B) दिए गए सभी आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं ($Na^{+}$ में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए आइए आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रृंखला $S^{2-}, Cl^{-}, K^{+}, Ca^{2+}$ की तुलना करें)। आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है। परमाणु क्रमांक हैं: $S$ $(16)$,$Cl$ $(17)$,$Na$ $(11)$,$F$ $(9)$। दिए गए विकल्पों $S^{2-}$ और $Cl^{-}$ में $S^{2-}$ का नाभिकीय आवेश $(Z = 16)$ सबसे कम है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है।

Similar Questions

आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर $p$-ब्लॉक तत्वों की परमाणु त्रिज्या पर क्या प्रभाव पड़ता है?

कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।
कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
सही उत्तर है:

$Be, O, C, N, B$ की परमाणु त्रिज्याएँ क्रमशः ($pm$ में) हैं:

निम्नलिखित में से किसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module