E^{circ}_{cell} के बारे में निम्नलिखित में से | vedclass

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Question

(D) मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।साम्यावस्था पर नर्नस्ट समीकरण से,$\Delta G^{\circ}

Vedclass · Accepted Answer

$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{anode} + E^{\circ}_{cathode}$

Vedclass · Answer

(D) मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।साम्यावस्था पर नर्नस्ट समीकरण से,$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$,जिसका अर्थ है $E^{\circ}_{cell} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$।साथ ही,$298 \ K$ पर $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K_{c}$ होता है।विकल्प $D$ गलत है क्योंकि मानक सेल विभव कैथोड और एनोड के अपचयन विभव का अंतर होता है,योग नहीं।

$E^{\circ}_{cell}$ के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा संबंध गलत है?

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एक सेल का e.m.f. जिसके अर्ध-सेल नीचे दिए गए हैं,.............. $V$ है।
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}$; $E^o = - 2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}$; $E^o = + 0.34 \ V$

यदि $Mg^{+2} | Mg$,$Zn^{+2} | Zn$ और $Fe^{+2} | Fe$ के $E^{0}$ मान क्रमशः $-2.37 \ V$,$-0.76 \ V$ और $-0.44 \ V$ हैं,तो कौन सा कथन सही है?

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