નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

પાંચ અલગ-અલગ પ્રતિક્રિયાઓ માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો નીચે આપેલ છે. આ મૂલ્યોના આધારે,આગાહી કરો કે આમાંથી કઈ પ્રતિક્રિયા તમામ તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) હશે.

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ \ mol^{-1}) / \Delta S \ (J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$I$	$+98.0, +14.8$
$II$	$-55.5, -84.6$
$III$	$+28.3, -17.0$
$IV$	$-40.5, +24.6$
$V$	$+34.7, 0.0$

$Gibbs$ મુક્ત ઊર્જા $G$ વિરુદ્ધ પ્રક્રિયાના વ્યાપનો આલેખ ધ્યાનમાં લો. બિંદુઓ $(a)$,$(b)$ અને $(c)$ ના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કેટલા વિધાનો સાચા છે? $.................$
$A$. પ્રક્રિયા $(a)$ અને $(b)$ પર સ્વયંભૂ છે
$B$. પ્રક્રિયા બિંદુ $(b)$ પર સંતુલનમાં છે અને બિંદુ $(c)$ પર અસ્વયંભૂ છે
$C$. પ્રક્રિયા $(a)$ પર સ્વયંભૂ છે અને $(c)$ પર અસ્વયંભૂ છે
$D$. પ્રક્રિયા $(a)$ અને $(b)$ પર અસ્વયંભૂ છે

પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટેની શરત કઈ છે?

પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$ માટે,$\Delta H = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S = -0.163 \ kJ \ mol^{-1} K^{-1}$ છે. $27 \ ^\circ C$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જા ફેરફારનું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલું થશે?

મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર (Gibbs free energy change),એન્થાલ્પી ફેરફાર અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?