एक-चरणीय रासायनिक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थि | vedclass

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Question

(A) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार, दर स्थिरांक $k = A e^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि सक्रियण ऊर्जा $E_a$ हमेशा धनात्मक होती है, इसलिए तापमान बढ़

Vedclass · Accepted Answer

साम्य स्थिरांक बढ़ या घट सकता है लेकिन दर स्थिरांक तापमान के साथ हमेशा बढ़ता है

Vedclass · Answer

(A) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार, दर स्थिरांक $k = A e^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि सक्रियण ऊर्जा $E_a$ हमेशा धनात्मक होती है, इसलिए तापमान बढ़ने पर दर स्थिरांक $k$ हमेशा बढ़ता है। वांट हॉफ समीकरण के अनुसार, $\log \left(\frac{K_2}{K_1}\right) = \frac{\Delta H}{2.303 R} \left[\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right]$। यदि अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है, तो साम्य स्थिरांक $K$ तापमान के साथ बढ़ता है। यदि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H अतः, साम्य स्थिरांक एन्थैल्पी परिवर्तन के आधार पर बढ़ या घट सकता है, जबकि दर स्थिरांक तापमान के साथ हमेशा बढ़ता है।

एक-चरणीय रासायनिक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक और दर स्थिरांक के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

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