निम्नलिखित में से किसका जल में घुलने पर जल-अपघटन (hydrolysis) होता है?

कथन $A$: बफर का $pH$ तापमान बढ़ने के साथ बढ़ता है। कथन $B$: पानी के $K_W$ का मान तापमान घटने के साथ घटता है।

$20 \text{ mL } \frac{M}{10} \text{ NaOH}$ और $10 \text{ mL } \frac{M}{10} \text{ H}_2\text{SO}_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

$25^{\circ}C$ पर, $20.0 \ mL$ $0.2 \ M$ दुर्बल मोनोप्रोटिक अम्ल $HX$ का $0.2 \ M$ $NaOH$ के साथ अनुमापन (titration) किया जाता है। $(a)$ अनुमापन की शुरुआत में (जब $NaOH$ नहीं मिलाया गया है) और $(b)$ जब $10 \ mL$ $NaOH$ मिलाया जाता है, तब विलयन की $pH$ क्रमशः क्या होगी?
दिया गया है: $K_a = 5 \times 10^{-4}, pK_a = 3.3, \alpha << 1$

$2\%$ आयनित दुर्बल अम्ल के $0.1 \ M$ जलीय विलयन की $[H^{+}]$ और $[OH^{-}]$ सांद्रता क्या होगी? [जल का आयनिक गुणनफल $= 1 \times 10^{-14}$]

निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
$(a)$ $400 \, mL$ $0.1 \, M \, H_2SO_4$ और $400 \, mL$ $0.1 \, M \, NaOH$ के मिश्रण का $pH$ लगभग $1.3$ होगा।
$(b)$ जल का आयनिक गुणनफल तापमान पर निर्भर करता है।
$(c)$ $K_a = 10^{-5}$ वाले एक मोनोबेसिक अम्ल का $pH = 5$ है। इस अम्ल के वियोजन की मात्रा $50 \%$ है।
$(d)$ ली शेटेलियर का सिद्धांत सामान्य-आयन प्रभाव (common-ion effect) पर लागू नहीं होता है।
सही कथन हैं: