दी गई अभिक्रियाओं में से कौन सी अभिक्रिया असम | vedclass

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Question

(C) असमानुपातन अभिक्रिया वह है जिसमें एक ही तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था से एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।$A$: $2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$:

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$MnO_4^- + 4 H^+ + 3 e^- \rightarrow MnO_2 + 2 H_2O$

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(C) असमानुपातन अभिक्रिया वह है जिसमें एक ही तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था से एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।$A$: $2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$: $H_2O_2$ में ऑक्सीजन $-1$ अवस्था में है। यह $H_2O$ में $-2$ (अपचयन) और $O_2$ में $0$ (ऑक्सीकरण) में जाता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।$B$: $2 NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$: $NO_2$ में नाइट्रोजन $+4$ अवस्था में है। यह $HNO_3$ में $+5$ (ऑक्सीकरण) और $HNO_2$ में $+3$ (अपचयन) में जाता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।$C$: $MnO_4^- + 4 H^+ + 3 e^- \rightarrow MnO_2 + 2 H_2O$: $MnO_4^-$ में मैंगनीज $+7$ अवस्था में है और $MnO_2$ में $+4$ में जाता है। यह केवल एक अपचयन अभिक्रिया है,असमानुपातन नहीं।$D$: $3 MnO_4^{2-} + 4 H^+ \rightarrow 2 MnO_4^- + MnO_2 + 2 H_2O$: $MnO_4^{2-}$ में मैंगनीज $+6$ अवस्था में है। यह $MnO_4^-$ में $+7$ (ऑक्सीकरण) और $MnO_2$ में $+4$ (अपचयन) में जाता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

दी गई अभिक्रियाओं में से कौन सी अभिक्रिया असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है?

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