NaCl और KCl के बारे में निम्नलिखित में से कौन | vedclass

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Question

(D) आयनिक यौगिक का गलनांक जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करता है।
चूंकि $Na^{+}$ $(0.95 \ \mathring{A})$ की आयनिक त्रिज्या $K^{+}$ $(1.33 \ \m

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$NaCl$ का गलनांक $KCl$ के $M.P.$ से अधिक है लेकिन $NaCl$ की घुलनशीलता $KCl$ की तुलना में कम है।

Vedclass · Answer

(D) आयनिक यौगिक का गलनांक जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करता है।
चूंकि $Na^{+}$ $(0.95 \ \mathring{A})$ की आयनिक त्रिज्या $K^{+}$ $(1.33 \ \mathring{A})$ से छोटी है,इसलिए $NaCl$ की जालक ऊर्जा $KCl$ से अधिक होती है,जिसके परिणामस्वरूप $NaCl$ का गलनांक अधिक होता है।
घुलनशीलता के संबंध में,$KCl$ पानी में $NaCl$ की तुलना में अधिक घुलनशील है क्योंकि $K^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों की जलयोजन ऊर्जा (hydration energy),$NaCl$ की तुलना में जालक ऊर्जा के सापेक्ष अधिक अनुकूल है।
इसलिए,$NaCl$ का गलनांक अधिक है लेकिन घुलनशीलता $KCl$ से कम है।

$NaCl$ और $KCl$ के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

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$NaF$ का गलनांक $RbBr$ की तुलना में बहुत अधिक होने का मुख्य कारण यह है कि

निम्नलिखित यौगिकों की जालक ऊर्जा (lattice energy) का सही क्रम है:

आयनिक यौगिकों के लिए निम्नलिखित में से क्या गलत है?

$NaCl$ (सोडियम क्लोराइड) के निर्माण के चरणों और उनकी संबंधित एन्थैल्पी को लिखें।

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