हम संतुलित रासायनिक समीकरण को ध्यान में रखकर अभिक्रिया की कोटि (order) निर्धारित क्यों नहीं कर सकते?
(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण अभिक्रिया की समग्र रससमीकरणमिति (stoichiometry) का प्रतिनिधित्व करता है,लेकिन यह आवश्यक रूप से क्रियाविधि या दर-निर्धारक चरण को प्रतिबिंबित नहीं करता है।
$1.$ अभिक्रिया की कोटि एक प्रायोगिक मात्रा है,जबकि रससमीकरणमिति संतुलित समीकरण से प्राप्त होती है।
$2.$ कई अभिक्रियाएँ जटिल होती हैं और कई चरणों में होती हैं। समग्र अभिक्रिया की दर क्रियाविधि के सबसे धीमे चरण द्वारा निर्धारित की जाती है।
$3.$ उदाहरण के लिए,अभिक्रिया पर विचार करें: $CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$। रससमीकरणमिति के आधार पर,कोई गलत तरीके से द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का अनुमान लगा सकता है,लेकिन प्रायोगिक दर नियम $Rate = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ है,जो $1.5$ कोटि की अभिक्रिया है।
$4.$ इस प्रकार,अभिक्रिया की कोटि केवल संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर निर्धारित नहीं की जा सकती है।
$1.$ अभिक्रिया की कोटि एक प्रायोगिक मात्रा है,जबकि रससमीकरणमिति संतुलित समीकरण से प्राप्त होती है।
$2.$ कई अभिक्रियाएँ जटिल होती हैं और कई चरणों में होती हैं। समग्र अभिक्रिया की दर क्रियाविधि के सबसे धीमे चरण द्वारा निर्धारित की जाती है।
$3.$ उदाहरण के लिए,अभिक्रिया पर विचार करें: $CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$। रससमीकरणमिति के आधार पर,कोई गलत तरीके से द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का अनुमान लगा सकता है,लेकिन प्रायोगिक दर नियम $Rate = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ है,जो $1.5$ कोटि की अभिक्रिया है।
$4.$ इस प्रकार,अभिक्रिया की कोटि केवल संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर निर्धारित नहीं की जा सकती है।
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$2NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to N_2O_{5(g)} + O_{2(g)}$
वेग नियम $R = K[NO_2]^1 [O_3]^1$ है।
इनमें से कौन सी संभावित अभिक्रिया क्रियाविधि वेग नियम के अनुरूप है?
क्रियाविधि $I$:
$NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to NO_{3(g)} + O_{2(g)}$ (धीमा)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_{5(g)}$ (तेज)
क्रियाविधि $II$:
$O_{3(g)} \rightleftharpoons O_{2(g)} + [O]$ (तेज)
$NO_{2(g)} + [O] \to NO_3$ (धीमा)
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|---|---|---|
| $0.1$ | $0.2$ | $1 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$ |
| $0.2$ | $0.2$ | $2 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$ |
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