નીચેની પ્રક્રિયાઓ શા માટે અલગ રીતે આગળ વધે છે? $Pb_{3}O_{4} + 8HCl \rightarrow 3PbCl_{2} + Cl_{2} + 4H_{2}O$ અને $Pb_{3}O_{4} + 4HNO_{3} \rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2} + PbO_{2} + 2H_{2}O$

(N/A) $Pb_{3}O_{4}$ એ $2 \ mol$ $PbO$ અને $1 \ mol$ $PbO_{2}$ નું મિશ્રણ છે. $PbO_{2}$ માં લેડ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જ્યારે $PbO$ માં તે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
$PbO_{2}$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને $HCl$ ના $Cl^{-}$ આયનનું $Cl_{2}$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે છે. $HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા એ એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયા $(2PbO + 4HCl \rightarrow 2PbCl_{2} + 2H_{2}O)$ અને રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $(PbO_{2} + 4HCl \rightarrow PbCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O)$ નું મિશ્રણ છે.
તેનાથી વિપરીત,$HNO_{3}$ પોતે એક ઓક્સિડેશનકર્તા છે,તેથી તે $PbO_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી. $HNO_{3}$ સાથેની પ્રક્રિયા માત્ર $PbO$ અને $HNO_{3}$ વચ્ચેની એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયા સુધી મર્યાદિત છે: $2PbO + 4HNO_{3} \rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$. $PbO_{2}$ અવશેષ તરીકે બાકી રહે છે,જે સમગ્ર પ્રક્રિયાને અલગ બનાવે છે.