बोरॉन ट्राइफ्लोराइड लुईस अम्ल के रूप में क्यों व्यवहार करता है?

बोरॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{1}$ है।
इसके संयोजी कोश में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,यह केवल तीन सहसंयोजक बंध बना सकता है।
इसका अर्थ है कि बोरॉन के चारों ओर केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका अष्टक अधूरा रहता है।
जब बोरॉन का एक परमाणु तीन फ्लोरीन परमाणुओं के साथ जुड़ता है,तो इसका अष्टक अधूरा रहता है।
इसलिए,बोरॉन ट्राइफ्लोराइड इलेक्ट्रॉन-न्यून रहता है और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।