गैसें संपीड्य (compressible) क्यों होती हैं लेकिन द्रव नहीं?
(N/A) $(i)$ गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं क्योंकि गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल बहुत कमजोर होता है और उनके बीच काफी अधिक अंतर-आणविक स्थान होता है।
$(ii)$ द्रवों में,अंतर-आणविक आकर्षण बल गैसों की तुलना में मजबूत होता है और अणु एक-दूसरे के अधिक निकट व्यवस्थित होते हैं,जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में असंपीड्य बनाता है।
$(ii)$ द्रवों में,अंतर-आणविक आकर्षण बल गैसों की तुलना में मजबूत होता है और अणु एक-दूसरे के अधिक निकट व्यवस्थित होते हैं,जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में असंपीड्य बनाता है।
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$(a)$ ठोस, द्रव और गैस निम्नलिखित गुणों को कैसे प्रदर्शित करते हैं?
$(i)$ कठोरता (Rigidity)
$(ii)$ विसरण (Diffusion)
$(iii)$ संपीड्यता (Compressibility)
इन्हें आरोही क्रम में व्यवस्थित करें।
$(b)$ निम्नलिखित शब्दों की व्याख्या करें:
$(i)$ गैस का प्रसार (Expansion of gas)
$(ii)$ गैस की संपीड्यता (Compressibility of gas)
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$(iii)$ संपीड्यता (Compressibility)
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