ડાયઓક્સિજન વાયુ છે પરંતુ સલ્ફર ઘન છે,શા માટે?

(N/A) ઓક્સિજનનું પરમાણ્વીય કદ સલ્ફરની તુલનામાં નાનું હોય છે. તેના નાના કદને કારણે,તે અસરકારક રીતે $p\pi-p\pi$ બહુબંધ બનાવીને સ્વતંત્ર $O_2$ અણુ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. $O_2$ માં આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળો નબળા વાન્ડર વાલ્સ બળો હોય છે,જેના પરિણામે તે ઓરડાના તાપમાને વાયુ સ્વરૂપે હોય છે.
બીજી તરફ,સલ્ફરનું પરમાણ્વીય કદ મોટું હોવાથી તે સ્થાયી $S=S$ દ્વિબંધ બનાવી શકતું નથી. તેના બદલે,તે એકલ $S-S$ બંધ બનાવીને વલયાકાર $S_8$ બંધારણ ધરાવે છે. આ મોટા $S_8$ અણુઓ પ્રબળ વાન્ડર વાલ્સ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોવાથી સલ્ફર ઘન સ્વરૂપે હોય છે.