$3$ से अधिक आण्विकता (molecularity) वाली अभिक्रिया की संभावना बहुत दुर्लभ क्यों होती है?
- Aक्योंकि टक्कर की आवृत्ति बहुत अधिक होती है।
- Bक्योंकि $3$ से अधिक अणुओं का एक साथ टकराना सांख्यिकीय रूप से बहुत असंभव है।
- Cक्योंकि सक्रियण ऊर्जा शून्य हो जाती है।
- Dक्योंकि अभिक्रिया की दर सांद्रता से स्वतंत्र हो जाती है।
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अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A][B]$ है। यदि अभिक्रिया की दर $0.25 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ और दर स्थिरांक $6.25 \ mol^{-1} \ dm^3 \ s^{-1}$ है,तथा $[B] = 0.25 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो $[A]$ की गणना करें।
अभिक्रिया $2A + B_2 \longrightarrow 2AB$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है:
प्रयोग $[A] \ (mol \ L^{-1})$ $[B_2] \ (mol \ L^{-1})$ दर $(mol \ L^{-1} \ S^{-1})$ $1$ $0.50$ $0.50$ $1.6 \times 10^{-4}$ $2$ $0.50$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$ $3$ $1.00$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$
अभिक्रिया के लिए दर नियम निर्धारित करें।
| प्रयोग | $[A] \ (mol \ L^{-1})$ | $[B_2] \ (mol \ L^{-1})$ | दर $(mol \ L^{-1} \ S^{-1})$ |
|---|---|---|---|
| $1$ | $0.50$ | $0.50$ | $1.6 \times 10^{-4}$ |
| $2$ | $0.50$ | $1.00$ | $3.2 \times 10^{-4}$ |
| $3$ | $1.00$ | $1.00$ | $3.2 \times 10^{-4}$ |
अभिक्रिया के लिए दर नियम निर्धारित करें।
Difficult
View Solutionकेन शुगर (गन्ने की शर्करा) का प्रतिलोमन (Inversion) $-$ का एक उदाहरण है।
Medium
View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रिया की कोटि क्या है: $2H_2O_2(l) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$, यदि दर नियम $\text{rate} = k[H_2O_2]^1$ है?
$S + Nu \rightarrow \text{product}$ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित परिणाम प्राप्त होते हैं। यह अभिक्रिया किस अभिक्रिया तंत्र (mechanism) द्वारा होती है?
प्रयोग $[S]$ $[Nu]$ दर $1$ $0.1$ $0.1$ $2.2 \times 10^{-3}$ $2$ $0.2$ $0.1$ $4.4 \times 10^{-3}$ $3$ $0.1$ $0.2$ $4.4 \times 10^{-3}$
| प्रयोग | $[S]$ | $[Nu]$ | दर |
|---|---|---|---|
| $1$ | $0.1$ | $0.1$ | $2.2 \times 10^{-3}$ |
| $2$ | $0.2$ | $0.1$ | $4.4 \times 10^{-3}$ |
| $3$ | $0.1$ | $0.2$ | $4.4 \times 10^{-3}$ |
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