લિથિયમની અન્ય આલ્કલી ધાતુઓ કરતા અસામાન્ય વર્તણૂક પર નોંધ લખો.

(N/A) $(i)$ લિથિયમ વધુ સખત છે. તેના ગલનબિંદુ $(m.p.)$ અને ઉત્કલનબિંદુ $(b.p.)$ અન્ય આલ્કલી ધાતુઓ કરતા ઊંચા છે.
$(ii)$ લિથિયમ સૌથી ઓછી પ્રતિક્રિયાશીલ છે પરંતુ તમામ આલ્કલી ધાતુઓમાં સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે. હવામાં દહન થતા તે મુખ્યત્વે મોનોક્સાઇડ,$Li_{2}O$ અને નાઇટ્રાઇડ,$Li_{3}N$ બનાવે છે,જે અન્ય આલ્કલી ધાતુઓથી અલગ છે.
$(iii)$ $LiCl$ ભેજશોષક છે અને હાઇડ્રેટ તરીકે સ્ફટિકીકરણ પામે છે,$(LiCl \cdot 2H_{2}O)$,જ્યારે અન્ય આલ્કલી ધાતુના ક્લોરાઇડ હાઇડ્રેટ બનાવતા નથી.
$(iv)$ લિથિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ ઘન સ્વરૂપમાં મળતું નથી,જ્યારે અન્ય તમામ તત્વો ઘન હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ બનાવે છે.
$(v)$ લિથિયમ અન્ય આલ્કલી ધાતુઓથી વિપરીત,ઇથાઇન સાથેની પ્રતિક્રિયા પર ઇથાઇનાઇડ બનાવતું નથી.
$(vi)$ લિથિયમ નાઇટ્રેટને ગરમ કરવાથી લિથિયમ ઓક્સાઇડ $(Li_{2}O)$ મળે છે,જ્યારે અન્ય આલ્કલી ધાતુના નાઇટ્રેટનું વિઘટન થઈને અનુરૂપ નાઇટ્રાઇટ મળે છે.
$4LiNO_{3} \rightarrow 2Li_{2}O + 4NO_{2} + O_{2}$
$2NaNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{2} + O_{2}$
$(vii)$ $LiF$ અને $Li_{2}O$ અન્ય આલ્કલી ધાતુઓના અનુરૂપ સંયોજનો કરતા પાણીમાં પ્રમાણમાં ખૂબ ઓછા દ્રાવ્ય છે.