कार्बन और सोडियम परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण लिखिए।

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कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है। कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 4$ इलेक्ट्रॉन
अतः,कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 4$ के रूप में लिखा जा सकता है।
सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $11$ है। सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 8$ इलेक्ट्रॉन
तीसरी कक्षा या $M$-कोश $= 1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 8, 1$ के रूप में लिखा जा सकता है।

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बताइए कि निम्नलिखित कथन सत्य है या असत्य:
$1$ संयोजकता वाले तत्वों को एकसंयोजक (monovalent) कहा जाता है।

एक तत्व $X$ के परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित है। यदि इस इलेक्ट्रॉन को सबसे बाहरी कक्षा से निकाल दिया जाए,तो बनने वाले आयन पर आवेश की प्रकृति और मान क्या होगा?

हीलियम परमाणु की संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं,लेकिन इसकी संयोजकता दो नहीं है। व्याख्या कीजिए।

एक तत्व $X$ के परमाणु में,इसकी सबसे बाहरी कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। यदि यह आवश्यक संख्या में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है,तो बनने वाले आयन पर आवेश क्या होगा?

यदि $Z = 3$ है,तो तत्व की संयोजकता क्या होगी? साथ ही,तत्व का नाम बताइए।

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