A और B में से प्रत्येक का 1 , text{mole} 100 | vedclass

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Question

(D) राउल्ट के नियम के अनुसार,$P_{total} = P_A^0 x_A + P_B^0 x_B$.प्रथम स्थिति के लिए: $n_A = 1, n_B = 1$. मोल अंश $x_A = 0.5, x_B = 0.5$ हैं। $P_{tota

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$140$ और $60 \, 	ext{mm Hg}$

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(D) राउल्ट के नियम के अनुसार,$P_{total} = P_A^0 x_A + P_B^0 x_B$.प्रथम स्थिति के लिए: $n_A = 1, n_B = 1$. मोल अंश $x_A = 0.5, x_B = 0.5$ हैं। $P_{total} = 100 \, 	ext{mm Hg}$.$0.5 P_A^0 + 0.5 P_B^0 = 100 \implies P_A^0 + P_B^0 = 200 \quad (1)$.दूसरी स्थिति के लिए: $n_A = 1, n_B = 3$. कुल मोल = $4$. मोल अंश $x_A = 0.25, x_B = 0.75$ हैं। $P_{total} = 80 \, 	ext{mm Hg}$.$0.25 P_A^0 + 0.75 P_B^0 = 80 \implies P_A^0 + 3 P_B^0 = 320 \quad (2)$.समीकरण $(2)$ में से $(1)$ घटाने पर: $2 P_B^0 = 120 \implies P_B^0 = 60 \, 	ext{mm Hg}$.$P_A^0 = 140 \, 	ext{mm Hg}$.अतः,वाष्प दाब $140 \, 	ext{mm Hg}$ और $60 \, 	ext{mm Hg}$ हैं।

List-$I$	List-$II$
$A$. वॉट हॉफ गुणांक,$i$	$I$. क्रायोस्कोपिक स्थिरांक
$B$. $k_{f}$	$II$. आइसोटोनिक विलयन
$C$. समान परासरण दाब वाले विलयन	$III$. $\frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{असामान्य मोलर द्रव्यमान}}$
$D$. एज़ियोट्रोप्स	$IV$. वाष्प में समान संघटन वाले विलयन

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