एक जलीय विलयन $-0.186 \ ^\circ C$ पर जमता है ($K_f = 1.86 \ ^\circ C \ kg \ mol^{-1}$; $K_b = 0.512 \ ^\circ C \ kg \ mol^{-1}$)। उसी विलयन के क्वथनांक में उन्नयन क्या है?

स्तंभ-$I$ (विभिन्न विलयन)	स्तंभ-$II$ (उनका हिमांक)
$a$. $0.1 \ M \ BaCl_2$ विलयन	$p$. $271 \ K$
$b$. $0.1 \ M \ NaCl$ विलयन	$q$. $270 \ K$
$c$. $0.1 \ M \ K_3[Fe(CN)_6]$ विलयन	$s$. $269 \ K$
$d$. $0.1 \ M \ Al_2(SO_4)_3$ विलयन	$r$. $268 \ K$

दिया गया है: $0.1 \ M$ सुक्रोज विलयन का हिमांक $= 272 \ K$ और जल का हिमांक $= 273 \ K$। मोलरता $=$ मोललता मानिए। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही मिलान दर्शाता है?

$35^{\circ} C$ पर,$CS_{2}$ का वाष्प दाब $512 \; mm \; Hg$ है और एसीटोन का वाष्प दाब $344 \; mm \; Hg$ है। एसीटोन में $CS_{2}$ के एक विलयन का कुल वाष्प दाब $600 \; mm \; Hg$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन असत्य है?

जल के लिए $K_b$ और $K_f$ के मान क्रमशः $0.52 \, K \, kg \, mol^{-1}$ और $1.86 \, K \, kg \, mol^{-1}$ हैं। यदि विलयन जल के क्वथनांक से $0.78 \, K$ उच्च तापमान पर उबलता है,तो विलयन का हिमांक ........ $K$ होगा।

बेंजीन और नेफ़थलीन कमरे के तापमान पर एक आदर्श विलयन बनाते हैं। इस प्रक्रिया के लिए,सही कथन है (हैं):
$(A)$ $\Delta G$ धनात्मक है
$(B)$ $\Delta S_{\text{system}}$ धनात्मक है
$(C)$ $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$
$(D)$ $\Delta H = 0$

$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील अनपघट्य विलेय युक्त एक तनु विलयन के लिए,$1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2^{\circ} C$ है। यह मानते हुए कि विलेय की सांद्रता विलायक की सांद्रता से बहुत कम है,विलयन का वाष्प दाब ($mm$ of $Hg$) ज्ञात कीजिए ($K_{b}=0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$ लें)।