K^{+},Cl^{-},Ca^{2+} અને S^{2-} આયનો આઈસોઈલેક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક આ મુજબ છે: $S$ $(Z=16)$,$Cl$ $(Z=17)$,$K$ $(Z=

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક આ મુજબ છે: $S$ $(Z=16)$,$Cl$ $(Z=17)$,$K$ $(Z=19)$,અને $Ca$ $(Z=20)$.આ તમામ આયનોમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન ($18$ ઈલેક્ટ્રોન) હોવાથી,પ્રોટોનની સંખ્યા $(Z)$ વધવાની સાથે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ વધે છે.જેમ $Z_{eff}$ વધે છે,તેમ કેન્દ્ર અને ઈલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ વધે છે,જેના કારણે આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો ઘટતો ક્રમ: $S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$ છે.

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$Ca^{2+}$ અને $S^{2-}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે. તેમની આયનીય ત્રિજ્યાનો ઘટતો ક્રમ કયો છે?

Similar Questions

$Na^{+}$,$F^{-}$,$O^{2-}$,અને $N^{3-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ નીચે મુજબ છે:

નીચેનામાંથી કોનું કદ સૌથી મોટું છે?

$_{11}Na$ અને $_{20}Ca$ ની ત્રિજ્યા $_{12}Mg$ ની સરખામણીમાં શા માટે વધારે છે?

$O^{2-}, N^{3-}, F^{-}, Mg^{2+}, Na^{+}$ અને $Al^{3+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ કયો છે?

આયનિક ત્રિજ્યા:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module