K^{+},Cl^{-},Ca^{2+} और S^{2-} आयन आइसोइलेक्ट | vedclass

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Question

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $S$ $(Z=16)$,

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $S$ $(Z=16)$,$Cl$ $(Z=17)$,$K$ $(Z=19)$,और $Ca$ $(Z=20)$।चूंकि इन सभी आयनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($18$ इलेक्ट्रॉन) है,इसलिए प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ बढ़ने के साथ प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ बढ़ता है।जैसे-जैसे $Z_{eff}$ बढ़ता है,नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बढ़ता है,जिससे आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है।अतः,आयनिक त्रिज्या का घटता क्रम: $S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$ है।

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$Ca^{2+}$ और $S^{2-}$ आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का घटता क्रम क्या है?

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