2, moles હિલિયમ વાયુને 3, moles હાઇડ્રોજન અણુ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) હિલિયમ (એક-પરમાણ્વિક વાયુ) માટે,મુક્તિના અંશો $f_1 = 3$ છે.હાઇડ્રોજન (દ્રઢ દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુ) માટે,મુક્તિના અંશો $f_2 = 5$ છે.મોલની સંખ્યા $n_1

Vedclass · Accepted Answer

$17.4$

Vedclass · Answer

(A) હિલિયમ (એક-પરમાણ્વિક વાયુ) માટે,મુક્તિના અંશો $f_1 = 3$ છે.હાઇડ્રોજન (દ્રઢ દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુ) માટે,મુક્તિના અંશો $f_2 = 5$ છે.મોલની સંખ્યા $n_1 = 2$ અને $n_2 = 3$ છે.મિશ્રણ માટે અસરકારક મુક્તિના અંશો $f_{	ext{mix}} = \frac{n_1 f_1 + n_2 f_2}{n_1 + n_2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.કિંમતો મૂકતા: $f_{	ext{mix}} = \frac{2 	imes 3 + 3 	imes 5}{2 + 3} = \frac{6 + 15}{5} = \frac{21}{5} = 4.2$.અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{v, 	ext{mix}} = \frac{f_{	ext{mix}} R}{2}$ છે.કિંમતો મૂકતા: $C_{v, 	ext{mix}} = \frac{4.2 	imes 8.3}{2} = 2.1 	imes 8.3 = 17.43\, J/mol\, K$.નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $17.4\, J/mol\, K$ છે.

Similar Questions

$2$ મોલ $O_2$ અને $4$ મોલ $Ar$ ને એક પાત્રમાં $T$ તાપમાને ભરવામાં આવે છે. તો કુલ આંતરિક ઊર્જા કેટલી હશે ($, RT$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module