NH_4OH के लिए K_b का मान 1.8 times 10^{-5} है | vedclass

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Question

(C) दुर्बल क्षार $NH_4OH$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. दुर्बल क्षार के लिए $[OH^-]$ की सांद्रता की गणना करने

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$1.34 	imes 10^{-3}$

Vedclass · Answer

(C) दुर्बल क्षार $NH_4OH$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $NH_4OH ightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. दुर्बल क्षार के लिए $[OH^-]$ की सांद्रता की गणना करने का सूत्र है: $[OH^-] = \sqrt{K_b 	imes C}$। दिया गया है $K_b = 1.8 	imes 10^{-5}$ और $C = 0.1 \ M$। $[OH^-] = \sqrt{1.8 	imes 10^{-5} 	imes 0.1} = \sqrt{1.8 	imes 10^{-6}}$। $[OH^-] = 1.34 	imes 10^{-3} \ M$।

$NH_4OH$ के लिए $K_b$ का मान $1.8 \times 10^{-5}$ है। $0.1 \ M \ NH_4OH$ की $[OH^-]$ सांद्रता क्या होगी?

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