Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 atm) | H^{+} (pH = 2) | vedclass

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Question

(B) दिया गया सेल एक सांद्रता सेल है जहाँ $E_{cell}^0 = 0$ है।सेल अभिक्रिया: $H^{+}_{cathode} + e^{-} \rightarrow \frac{1}{2} H_{2(g)}$ (कैथोड पर) और $

Vedclass · Accepted Answer

अस्वतःप्रवर्तित (nonspontaneous)

Vedclass · Answer

(B) दिया गया सेल एक सांद्रता सेल है जहाँ $E_{cell}^0 = 0$ है।सेल अभिक्रिया: $H^{+}_{cathode} + e^{-} ightarrow \frac{1}{2} H_{2(g)}$ (कैथोड पर) और $\frac{1}{2} H_{2(g)} ightarrow H^{+}_{anode} + e^{-}$ (एनोड पर)।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0591}{n} \log_{10} \frac{[H^{+}]_{anode}}{[H^{+}]_{cathode}}$।यहाँ $pH_{anode} = 2$,इसलिए $[H^{+}]_{anode} = 10^{-2} \ M$।यहाँ $pH_{cathode} = 3$,इसलिए $[H^{+}]_{cathode} = 10^{-3} \ M$।$E_{cell} = 0 - \frac{0.0591}{1} \log_{10} \frac{10^{-2}}{10^{-3}} = -0.0591 	imes \log_{10}(10) = -0.0591 \ V$।चूंकि $E_{cell} < 0$,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = -nFE_{cell}$ धनात्मक है,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया अस्वतःप्रवर्तित है।

$Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \ atm) | H^{+} (pH = 2) || H^{+} (pH = 3) | H_{2(g)} (1 \ atm) | Pt_{(s)}$ सेल अभिक्रिया होगी

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