આપેલ છે કે $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ તાપમાને $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક શું હશે?

$50^\circ$ $C$ અને $2 \text{ atm}$ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા માટે, $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 2N_2O_4(g) + O_2(g)$. $N_2O_5$ નું $50\%$ વિયોજન થાય છે. આ તાપમાને પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફારનું મૂલ્ય $x$ છે. $x = . . . . . . \text{ J mol}^{-1}$.

રાસાયણિક પ્રક્રિયા $X \rightleftharpoons Y$ માટે,પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા તાપમાન $T$ ( $K$ માં) પર નીચે મુજબ આધાર રાખે છે:
${\Delta_r}{G^o}$ ($kJ \ mol^{-1}$ માં) $= 120 - \frac{3}{8} \ T$
$T$ તાપમાને પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં મુખ્ય ઘટક કયો છે?

સમાંગ વાયુરૂપ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_p$ નું મૂલ્ય $10^{-8}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર ........... $kcal$ થશે. $(R = 2.0 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}, T = 298 \, K)$

$N_2O_{4(g)}$ નું $NO_{2(g)}$ માં વિયોજન માટે $25^{\circ} C$ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^{\circ}$ કેટલો હશે ($kJ$ માં)? (આપેલ છે: સંતુલન અચળાંક $K_{eq} = 0.15, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

સંતુલન અવસ્થામાં રહેલી સિસ્ટમ માટે,કઈ પરિસ્થિતિમાં $\Delta G = 0$ થાય છે?