$50^\circ$ $C$ અને $2 \text{ atm}$ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા માટે, $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 2N_2O_4(g) + O_2(g)$. $N_2O_5$ નું $50\%$ વિયોજન થાય છે. આ તાપમાને પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફારનું મૂલ્ય $x$ છે. $x = . . . . . . \text{ J mol}^{-1}$.
- A$1000$
- B$2000$
- C$1500$
- D$2500$
Explore More
Similar Questions
જ્યારે પ્રક્રિયા પ્રમાણિત અવસ્થાઓમાં કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંતુલન સમયે:
$300 \, K$ તાપમાને $A + B \rightleftharpoons C + D$ પ્રક્રિયામાં રહેલા ઘટકોની સંતુલન સાંદ્રતા અનુક્રમે $2, 3, 10$ અને $6 \, mol \, L^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ શોધો $(R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1})$ ($, cal$ માં)
DifficultNEET 2023
View Solutionસંતુલન અચળાંક $K$ અને $\Delta G^{\circ}$ ને સાંકળતું સૂત્ર લખો.
Easy
View Solution$298 \ K$ તાપમાને, જો પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_r G^{\ominus} = -115 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય, તો $\log_{10} K_{p}$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.
$A \rightleftharpoons B$ પ્રક્રિયા માટે $log_{10}K$ નું મૂલ્ય શોધો. આપેલ છે: $\Delta_rH^o_{298\,K} = -54.07\, kJ\, mol^{-1}$,$\Delta_rS^o_{298\,K} = 10\, J\, K^{-1}\, mol^{-1}$,$R = 8.314\, J\, K^{-1}\, mol^{-1}$,$2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$.
Difficult
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo