STP પર 5.6, L હિલિયમ વાયુને એડિબેટિકલી (સમઉષ્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આદર્શ વાયુ માટે,$STP$ પર મોલની સંખ્યા $n = \frac{V}{22.4} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 = \frac{1}{4} \, mol$ છે.હિલિયમ એક પરમાણ્વિક વાયુ છે,તેથી એડિબ

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{9}{8} R T_1$

Vedclass · Answer

(A) આદર્શ વાયુ માટે,$STP$ પર મોલની સંખ્યા $n = \frac{V}{22.4} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 = \frac{1}{4} \, mol$ છે.હિલિયમ એક પરમાણ્વિક વાયુ છે,તેથી એડિબેટિક ઇન્ડેક્સ $\gamma = \frac{5}{3}$ છે.એડિબેટિક પ્રક્રિયા માટે,તાપમાન અને કદ વચ્ચેનો સંબંધ $T_1 V_1^{\gamma-1} = T_2 V_2^{\gamma-1}$ છે.કિંમતો મૂકતા: $T_2 = T_1 \left( \frac{V_1}{V_2} ight)^{\gamma-1} = T_1 \left( \frac{5.6}{0.7} ight)^{\frac{5}{3}-1} = T_1 (8)^{2/3} = T_1 (2^3)^{2/3} = 4 T_1$.એડિબેટિક પ્રક્રિયામાં થયેલ કાર્ય $W = \frac{nR(T_1 - T_2)}{\gamma - 1}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આ સંકોચન હોવાથી,કાર્યનું મૂલ્ય $|W| = \frac{nR(T_2 - T_1)}{\gamma - 1}$ થશે.કિંમતો મૂકતા: $|W| = \frac{(1/4) R (4 T_1 - T_1)}{(5/3) - 1} = \frac{(1/4) R (3 T_1)}{2/3} = \frac{3/4 R T_1}{2/3} = \frac{3}{4} 	imes \frac{3}{2} R T_1 = \frac{9}{8} R T_1$.

Similar Questions

સમોષ્મી પ્રક્રિયામાં એક-પરમાણ્વિય વાયુ માટે દબાણ અને તાપમાન વચ્ચેનો સંબંધ $P \propto T^{c}$ છે,તો $c = $.......

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module