निम्नलिखित अभिक्रिया में 6.8 , g अमोनिया के स | vedclass

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Question

(D) सबसे पहले,रासायनिक समीकरण को संतुलित करें:$4NH_3 + 5O_2 	o 4NO + 6H_2O$संतुलित समीकरण के अनुसार,$4 \, mol$ $NH_3$ $(4 	imes 17 \, g = 68 \, g)$,

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$0.5$

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(D) सबसे पहले,रासायनिक समीकरण को संतुलित करें:$4NH_3 + 5O_2 	o 4NO + 6H_2O$संतुलित समीकरण के अनुसार,$4 \, mol$ $NH_3$ $(4 	imes 17 \, g = 68 \, g)$,$5 \, mol$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।$6.8 \, g$ $NH_3$ के लिए,आवश्यक $O_2$ के मोल:$	ext{Moles of } O_2 = \frac{6.8 \, g 	imes 5 \, mol}{68 \, g} = 0.5 \, mol$.

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