निम्नलिखित में से किसका आकार सबसे छोटा होगा?

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Question

(D) दिए गए आयन $N^{3-}$,$O^{2-}$,$F^{-}$,और $Na^{+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियाँ हैं,जिसका अर्थ है कि इन सभी में इलेक्ट्रॉनों की संख्य

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$Na^{+}$

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(D) दिए गए आयन $N^{3-}$,$O^{2-}$,$F^{-}$,और $Na^{+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियाँ हैं,जिसका अर्थ है कि इन सभी में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($10$ इलेक्ट्रॉन) है।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $N (Z=7)$,$O (Z=8)$,$F (Z=9)$,और $Na (Z=11)$।चूंकि $Na^{+}$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक $(Z=11)$ है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों पर सबसे अधिक आकर्षण बल लगाता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है।

$A$. तत्व	$B$. परमाणु त्रिज्या $(pm)$
$A$. $Be$	$I$. $74$
$B$. $C$	$II$. $77$
$C$. $O$	$III$. $66$
$D$. $B$	$IV$. $88$
$E$. $N$	$V$. $111$

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