आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी K^{+},Ca^{2+},Cl^{-}, | vedclass

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Question

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आकर

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$

Vedclass · Answer

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आकर्षण बढ़ जाता है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $S (Z=16)$,$Cl (Z=17)$,$K (Z=19)$,और $Ca (Z=20)$.चूंकि इन सभी आयनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($18$ इलेक्ट्रॉन) है,इसलिए आकार का क्रम बढ़ते परमाणु क्रमांक का अनुसरण करता है: $S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$.अतः,सही घटता क्रम $S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$ है।

आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी $K^{+}$,$Ca^{2+}$,$Cl^{-}$,और $S^{2-}$ के आकार का घटता क्रम क्या है?

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