निम्नलिखित में से कौन सा आयनिक त्रिज्या का सह | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) आयनिक त्रिज्या प्रभावी नाभिकीय आवेश और कोशों की संख्या पर निर्भर करती है।$(A)$ $Ti^{4+}$ $(Z=22)$ और $Mn^{7+}$ $(Z=25)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं ($18$

Vedclass · Accepted Answer

$P^{3+} > P^{5+}$

Vedclass · Answer

(D) आयनिक त्रिज्या प्रभावी नाभिकीय आवेश और कोशों की संख्या पर निर्भर करती है।$(A)$ $Ti^{4+}$ $(Z=22)$ और $Mn^{7+}$ $(Z=25)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं ($18$ इलेक्ट्रॉन)। जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश बढ़ता है,आकार घटता है,इसलिए $Ti^{4+} > Mn^{7+}$।$(B)$ $^{35}Cl^{-}$ और $^{37}Cl^{-}$ समस्थानिक हैं। समस्थानिकों में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या समान होती है,इसलिए उनकी आयनिक त्रिज्या समान होती है।$(C)$ $K^{+}$ और $Cl^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं ($18$ इलेक्ट्रॉन)। $K^{+}$ का नाभिकीय आवेश $(Z=19)$ $Cl^{-}$ $(Z=17)$ से अधिक है,इसलिए $K^{+} $(D)$ $P^{3+}$ और $P^{5+}$ एक ही तत्व के आयन हैं। $P^{5+}$ ने $P^{3+}$ की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं,जिसके परिणामस्वरूप प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे $P^{3+} > P^{5+}$ होता है।अतः,सही कथन $(D)$ है।

निम्नलिखित में से कौन सा आयनिक त्रिज्या का सही क्रम दर्शाता है?

Similar Questions

$Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+}$ और $N^{3-}$ आयनों में से,सबसे बड़े आकार वाला आयन और सबसे छोटे आकार वाला आयन क्रमशः कौन से हैं?

परमाणु त्रिज्या का गलत घटता क्रम है:

निम्नलिखित में से किस युग्म में दूसरा परमाणु पहले से बड़ा है?

$Li^{+}$,$Na^{+}$,और $K^{+}$ की आयनिक त्रिज्या निम्नलिखित में से किस क्रम में है?

$Al$ और $Al^{3+}$ में से किसकी त्रिज्या कम है और क्यों?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module