$50 \ mL$ $0.1 \ M$ लवण के विलयन की $25 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम सल्फाइट विलयन के साथ अभिक्रिया होती है। सल्फाइट आयन के ऑक्सीकरण के लिए अर्ध-अभिक्रिया है:
$SO_{3}^{2-} (aq) + H_{2}O (l) \to SO_{4}^{2-} (aq) + 2H^{+} (aq) + 2e^{-}$
यदि लवण में धातु की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ थी,तो धातु की नई ऑक्सीकरण संख्या क्या होगी?

थायोसल्फेट नीचे दी गई अभिक्रियाओं में आयोडीन और ब्रोमीन के साथ अलग तरह से अभिक्रिया करता है:
$2 S_2 O_3^{2-} + I_2 \rightarrow S_4 O_6^{2-} + 2 I^{-}$
$S_2 O_3^{2-} + 4 Br_2 + 5 H_2 O \rightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 Br^{-} + 10 H^{+}$
निम्नलिखित में से कौन सा कथन थायोसल्फेट के उपरोक्त दोहरे व्यवहार को सही ठहराता है?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$Pb(CH_3COO)_2 + Na_2CrO_4 \longrightarrow PbCrO_4 \downarrow + 2CH_3COONa$

निम्नलिखित में से कौन सा सही नहीं है?

जलीय सल्फाइट तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके $X_{(g)}$ बनाता है। मुक्त हुए $X_{(g)}$ को अम्लीकृत $KMnO_4$ विलयन में प्रवाहित किया जाता है। प्राप्त उत्पाद में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

लोहे युक्त एक नमूने $(5.6 \ g)$ को $250 \ mL$ विलयन तैयार करने के लिए ठंडे तनु $HCl$ में पूरी तरह से घोला जाता है। इस विलयन के $25.0 \ mL$ के अनुमापन (titration) के लिए अंतिम बिंदु तक पहुँचने के लिए $0.03 \ M \ KMnO_4$ के $12.5 \ mL$ की आवश्यकता होती है। $250 \ mL$ विलयन में उपस्थित $Fe^{2+}$ के मोलों की संख्या $x \times 10^{-2}$ है ($FeCl_2$ के पूर्ण विघटन पर विचार करें)। नमूने में उपस्थित लोहे की मात्रा भारानुसार $y \%$ है। (मान लीजिए: $KMnO_4$ विलयन में केवल $Fe^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करता है। उपयोग करें: लोहे का मोलर द्रव्यमान $56 \ g \ mol^{-1}$)
$(1)$ $x$ का मान. . . . .
$(2)$ $y$ का मान. . . . .