2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} longrightarrow Cu^{ | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।$1$. यदि $[Ag^{+}]$ को दोगुना किया जाता है,

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$[Ag^{+}]$ को दोगुना करना

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।$1$. यदि $[Ag^{+}]$ को दोगुना किया जाता है,तो पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ अपने प्रारंभिक मान का $\frac{1}{4}$ हो जाता है,जिससे $E$ में काफी वृद्धि होती है।$2$. यदि $[Cu^{2+}]$ को आधा किया जाता है,तो पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ अपने प्रारंभिक मान का $\frac{1}{2}$ हो जाता है,जिससे $E$ में वृद्धि होती है लेकिन $[Ag^{+}]$ को दोगुना करने की तुलना में कम।$3$. ठोस इलेक्ट्रोड ($Cu$ या $Ag$) के आकार को बदलने से अभिक्रिया भागफल $Q$ या सेल विभव $E$ पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।अतः,$[Ag^{+}]$ को दोगुना करने से विभव में सबसे अधिक वृद्धि होती है।

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?

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यदि $E^{\circ}(Zn_{(aq)}^{+2} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Zn_{(s)} \rightarrow Zn_{(0.01 \ M)}^{+2} + 2e^{-}$ के लिए विभव (potential) की गणना करें।

$298 \ K$ पर सेल $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ का e.m.f. ........... $V$ है।

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$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?