अभिक्रिया $X \rightleftharpoons Y$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$25\,^{\circ}C$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $30\,kJ/mol$ है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में उसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $25\,^{\circ}C$ पर $24\,kJ/mol$ हो जाती है। तो उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया की दर मूल दर की कितनी गुनी हो जाएगी?

$N_{2}O_{5}$ के अपघटन के लिए विभिन्न तापमानों पर दर स्थिरांक नीचे दिया गया है:

$T / ^{\circ}C$	$0$	$20$	$40$	$60$	$80$
$10^{5} \times k / s^{-1}$	$0.0787$	$1.70$	$25.7$	$178$	$2140$

$\ln k$ और $1 / T$ के बीच एक ग्राफ खींचें और $A$ तथा $E_{a}$ के मानों की गणना करें। $30^{\circ}C$ और $50^{\circ}C$ पर दर स्थिरांक का अनुमान लगाएं।

$H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ अभिक्रिया में बनने वाले मध्यवर्ती की पहचान करें।

दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(A \rightarrow B)$ के लिए,तापमान $(T)$ पर निर्भर दर स्थिरांक $(k)$ ($s^{-1}$ में) समीकरण $\log k = \left(-\frac{20}{T}\right)+4$ का पालन करता है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ और पूर्व-घातांकीय कारक $(A)$ क्रमशः हैं