0.01 , M सांद्रता वाले 50 , mL Ba(OH)_2 के वि | vedclass

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Question

(C) $Ba(OH)_2$ की प्रारंभिक सांद्रता $0.01 \, M$ है। चूँकि $Ba(OH)_2$ का वियोजन $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$ के अनुसार होता है,इसलिए $OH^-$

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$12$

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(C) $Ba(OH)_2$ की प्रारंभिक सांद्रता $0.01 \, M$ है। चूँकि $Ba(OH)_2$ का वियोजन $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$ के अनुसार होता है,इसलिए $OH^-$ आयनों की सांद्रता $2 	imes 0.01 \, M = 0.02 \, M$ है।$OH^-$ सांद्रता के लिए तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करने पर:$0.02 \, M 	imes 50 \, mL = M_2 	imes (50 \, mL + 50 \, mL)$$M_2 = \frac{0.02 	imes 50}{100} = 0.01 \, M$.अतः,$[OH^-] = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$.$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.चूँकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 2 = 12$ होगा।

$0.01 \, M$ सांद्रता वाले $50 \, mL$ $Ba(OH)_2$ के विलयन में $50 \, mL$ पानी मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

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$HCl$ के $10 \ mL$ जलीय विलयन का $pH$ $4$ है। इस विलयन का $pH$ $4$ से $5$ तक बदलने के लिए इसमें मिलाए जाने वाले पानी की मात्रा $..... \ mL$ है।

$0.1 \ mL$ $0.001 \ M$ $HCl$ विलयन को पानी के साथ तनु करके $10 \ L$ बनाया जाता है। तनु विलयन की $pH$ की गणना करें।

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ $1.0$ के निकट होगा?

$0.023 \ g$ सोडियम धातु की $100 \ cm^{3}$ जल के साथ अभिक्रिया कराई जाती है। परिणामी विलयन का $pH$ है

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