HCl के 10 mL जलीय विलयन का pH 4 है। इस विलयन | vedclass

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Question

(C) दिया गया है,$pH_1 = 4$,अतः $[H^+]_1 = 10^{-4} \ M$. प्रारंभिक आयतन $V_1 = 10 \ mL$. तनुकरण के बाद,$pH_2 = 5$,अतः $[H^+]_2 = 10^{-5} \ M$. तनुकरण स

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$90$

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(C) दिया गया है,$pH_1 = 4$,अतः $[H^+]_1 = 10^{-4} \ M$. प्रारंभिक आयतन $V_1 = 10 \ mL$. तनुकरण के बाद,$pH_2 = 5$,अतः $[H^+]_2 = 10^{-5} \ M$. तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करने पर: $10^{-4} 	imes 10 = 10^{-5} 	imes V_2$ $V_2 = \frac{10^{-4} 	imes 10}{10^{-5}} = 100 \ mL$. मिलाए जाने वाले पानी का आयतन = $V_2 - V_1 = 100 \ mL - 10 \ mL = 90 \ mL$.

$HCl$ के $10 \ mL$ जलीय विलयन का $pH$ $4$ है। इस विलयन का $pH$ $4$ से $5$ तक बदलने के लिए इसमें मिलाए जाने वाले पानी की मात्रा $..... \ mL$ है।

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यह दिया गया है कि $H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है,तो $0.001 \ M \ KOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$0.05 \, M$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

$0.837 \ g$ $Ba(OH)_2$ को $100 \ mL$ विलयन में घोला जाता है। विलयन की $pH$ की गणना करें। (परमाणु द्रव्यमान: $Ba = 137, O = 16, H = 1$)

$0.1 \, M \, NaOH$ में $H^{+}$ आयन की सांद्रता ....... है।

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ अधिकतम होगा?

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