निम्नलिखित में से किस विलयन का pH अधिकतम होगा | vedclass

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Question

(D) अधिकतम $pH$ निर्धारित करने के लिए,हमें हाइड्रोक्साइड आयनों $[OH^-]$ की उच्चतम सांद्रता वाला विलयन खोजना होगा।$A$. $10^{-3} \ M \ NH_4OH$: यह एक दु

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$10^{-3} \ M \ Ba(OH)_2$

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(D) अधिकतम $pH$ निर्धारित करने के लिए,हमें हाइड्रोक्साइड आयनों $[OH^-]$ की उच्चतम सांद्रता वाला विलयन खोजना होगा।$A$. $10^{-3} \ M \ NH_4OH$: यह एक दुर्बल क्षार है। $[OH^-] = \sqrt{K_b 	imes C} $B$. $10^{-1} \ M \ NH_4OH$: यह एक दुर्बल क्षार है। $[OH^-] = \sqrt{K_b 	imes 10^{-1}} \approx 10^{-3} \ M$.$C$. $10^{-3} \ M \ NaOH$: यह एक प्रबल क्षार है। $[OH^-] = 10^{-3} \ M$.$D$. $10^{-3} \ M \ Ba(OH)_2$: यह एक प्रबल क्षार है। $[OH^-] = 2 	imes 10^{-3} \ M$.$[OH^-]$ सांद्रता की तुलना करने पर: $2 	imes 10^{-3} \ M > 10^{-3} \ M$.चूंकि $Ba(OH)_2$ उच्चतम $[OH^-]$ सांद्रता प्रदान करता है,इसलिए इसका $pH$ सबसे अधिक होगा।

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ अधिकतम होगा?

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