$25 \ ^oC$ तापमान पर $50 \ mL$ $0.2 \ M$ $HCl$ में $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ मिलाने पर परिणामी विलयन का $pH$ ...... होगा।
- A$7$
- B$7$ से अधिक
- C$7$ से कम
- D$0$
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$0.01 \ M$ प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल का $pH$ परिकलित कीजिए।
$H_2SO_4$ के एक विलयन का $pH$ $5.0$ है। यदि इस विलयन में और $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो $pH$ $2.0$ हो जाता है। तो $H^{+}$ की सांद्रता कितने गुना हो जाएगी?
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View Solution$\frac{N}{100}$ सांद्रता वाले $HCl$ और $NaOH$ विलयनों के $pH$ मान क्रमशः क्या होंगे?
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View Solution$10^{-8} \ M$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ क्या होगा?
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