pH = 12 वाले 10 mL विलयन में उपस्थित H^{+} आ | vedclass

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Question

(D) दिया गया है: $pH = 12$ और आयतन $V = 10 \ mL = 0.01 \ L$। चूँकि $pH = -\log[H^{+}]$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-12} \ mol/L$। $H^{+}$ आयनों के

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$6.023 	imes 10^{9}$

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(D) दिया गया है: $pH = 12$ और आयतन $V = 10 \ mL = 0.01 \ L$। चूँकि $pH = -\log[H^{+}]$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-12} \ mol/L$। $H^{+}$ आयनों के मोलों की संख्या = $[H^{+}] 	imes V = 10^{-12} \ mol/L 	imes 0.01 \ L = 10^{-14} \ mol$। $H^{+}$ आयनों की संख्या = $	ext{मोल} 	imes N_A = 10^{-14} 	imes 6.023 	imes 10^{23} = 6.023 	imes 10^{9}$।

$pH = 12$ वाले $10 \ mL$ विलयन में उपस्थित $H^{+}$ आयनों की संख्या ........ होगी।

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बीयर का $pOH\, 10.0$ है। तो हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]$ क्या होगी?

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