pH = 6 का बफर विलयन तैयार करने के लिए सोडियम | vedclass

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Question

(B) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$दिया गया है: $pH = 6$ और $K_a = 10^{-5}$।सबसे

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$10 : 1$

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(B) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$दिया गया है: $pH = 6$ और $K_a = 10^{-5}$।सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(10^{-5}) = 5$।समीकरण में मान रखने पर: $6 = 5 + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$$6 - 5 = \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$$1 = \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर: $\frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]} = 10^1 = 10$।अतः,लवण और अम्ल का अनुपात $10 : 1$ है।

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