5 text{ mL} 0.1 text{ M } NH_4OH विलयन को 250 | vedclass

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Question

(NONE) यह एक क्षारीय बफर विलयन है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और एक प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेल

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$8$

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(NONE) यह एक क्षारीय बफर विलयन है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और एक प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pOH = pK_b + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} ight)$।$NH_4OH$ के लिए $pK_b = 4.74$ दिया गया है।क्षार $(NH_4OH)$ के मिलीमोल = $5 	ext{ mL} 	imes 0.1 	ext{ M} = 0.5 	ext{ mmol}$।लवण $(NH_4Cl)$ के मिलीमोल = $250 	ext{ mL} 	imes 0.1 	ext{ M} = 25 	ext{ mmol}$।विलयन का कुल आयतन = $5 	ext{ mL} + 250 	ext{ mL} = 255 	ext{ mL}$।चूंकि आयतन दोनों के लिए समान है, सांद्रता का अनुपात मिलीमोल के अनुपात के बराबर होगा: $\frac{[Salt]}{[Base]} = \frac{25}{0.5} = 50$।अब, $pOH = 4.74 + \log(50) = 4.74 + 1.699 \approx 6.44$।चूंकि $pH + pOH = 14$, इसलिए $pH = 14 - 6.44 = 7.56$।अतः, $pH$ का मान $756 	imes 10^{-2}$ है।

$5 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ विलयन को $250 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4Cl$ विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ . . . . . . $\times 10^{-2}$ है।

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