$1 \ mol$ आदर्श गैस जिसके लिए $C_v = (3/2)R$ है,को $1 \ atm$ के स्थिर दाब पर $25 \ ^oC$ से $100 \ ^oC$ तक गर्म किया जाता है। $\Delta H$ का मान $...... \ cal$ होगा।

$3 \ atm$ के स्थिर दाब पर एक गैस का आयतन $3 \ dm^{3}$ से बढ़कर $5 \ dm^{3}$ हो जाता है। इस प्रसार के दौरान किए गए कार्य का उपयोग $290 \ K$ पर $10 \ mol$ पानी को गर्म करने के लिए किया जाता है। पानी का अंतिम तापमान $K$ में क्या होगा? (पानी की विशिष्ट ऊष्मा = $4.184 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$)

$10.0^{\circ} C$ पर $1.0 \ mol$ जल को $-10.0^{\circ} C$ पर बर्फ में बदलने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है: $\Delta_{fus} H = 6.03 \ kJ \ mol^{-1}$ ($0^{\circ} C$ पर),$C_p [H_2 O_{(l)}] = 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$C_p [H_2 O_{(s)}] = 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$.

$300 \ K$ पर अभिक्रिया $X_2Y_{4(l)} \rightarrow 2XY_{2(g)}$ के लिए, $\Delta U$ और $\Delta S$ के मान क्रमशः $2 \ kcal$ और $20 \ cal \ K^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान क्या होगा ($cal$ में)?

पूल से बाहर आने वाले एक तैराक के शरीर पर $18 \ g$ पानी की परत है। $298 \ K$ पर इस पानी को वाष्पित करने के लिए कितनी ऊष्मा की आवश्यकता होगी? $298 \ K$ पर वाष्पीकरण की आंतरिक ऊर्जा की गणना करें। दिया गया है: $298 \ K$ पर पानी के लिए $\Delta_{vap} H^{\ominus} = 44.01 \ kJ \ mol^{-1}$.

$1.0 \ bar$ और $100 ^{\circ} C$ पर $1.0 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के लिए मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन $41.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि जल वाष्प को एक आदर्श गैस माना जाए,तो $1.0 \ g$ जल के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $kJ$ में क्या होगा?