${\left[ {\frac{dG}{dT}} \right]_P}$ નું મૂલ્ય .... છે.

$298 \ K$ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. ધારો કે તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ બદલાતા નથી,તો આ પ્રક્રિયા કયા તાપમાન ($K$ માં) થી ઊંચા તાપમાને આપમેળે થશે?

$Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 30.56 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 66 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો કયા તાપમાને $(K)$ પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર શૂન્ય થશે?

$27^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયામાં થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો.
$4 SO_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 SO_{3(g)}$
$(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($J$ માં)

પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + CO_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$ માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $170 \ kJ$ અને $170 \ J \ K^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા ............ $K$ તાપમાનથી વધુ તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે.

રાસાયણિક પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા શેમાં થતા ઋણ ફેરફાર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે?