Na^+,Mg^{2+},Al^{3+} और Si^{4+} समइलेक्ट्रॉनि | vedclass

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Question

(C) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है। दिए गए सभी आयनों ($Na^+$,$Mg^{2+}$,

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$Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$

Vedclass · Answer

(C) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है। दिए गए सभी आयनों ($Na^+$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$,$Si^{4+}$) में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। इनके परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $Na (11)$,$Mg (12)$,$Al (13)$,और $Si (14)$। जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश बढ़ता है,नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल बढ़ता है,जिससे आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है। अतः,आयनिक त्रिज्या का सही क्रम $Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$ है।

$Na^+$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ और $Si^{4+}$ समइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

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