40 mL 0.1 M अमोनिया विलयन को 20 mL 0.1 M | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3 + HCl 	o NH_4Cl$. $NH_3$ के प्रारंभिक मोल = $40 \ mL 	imes 0.1 \ M = 4 \ mmol$. $HCl$ के प्रारंभिक मोल = $20 \ mL

Vedclass · Accepted Answer

$9.26$

Vedclass · Answer

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3 + HCl 	o NH_4Cl$. $NH_3$ के प्रारंभिक मोल = $40 \ mL 	imes 0.1 \ M = 4 \ mmol$. $HCl$ के प्रारंभिक मोल = $20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ mmol$. अभिक्रिया के बाद,$2 \ mmol$ $NH_3$ शेष बचता है और $2 \ mmol$ $NH_4Cl$ बनता है। यह एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$. चूंकि आयतन दोनों के लिए समान है,हम मोल के अनुपात का उपयोग कर सकते हैं: $pOH = 4.74 + \log \frac{2}{2} = 4.74 + 0 = 4.74$. अंत में,$pH = 14 - pOH = 14 - 4.74 = 9.26$.

$40 \ mL$ $0.1 \ M$ अमोनिया विलयन को $20 \ mL$ $0.1 \ M \ HCl$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ क्या है? (अमोनिया विलयन का $pK_b = 4.74$ है)।

Similar Questions

निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण बफर विलयन बनाएगा?

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा ($.5$ में)? $(pK_{a} \ CH_3COOH = 4.50)$

सोडियम एसीटेट और एसिटिक एसिड के सममोलर मिश्रण का $pK_a$ $4.74$ है। विलयन का $pH$ क्या होगा?

$H_3PO_4$ का $NaOH$ के साथ अनुमापन (titration) के दौरान बनने वाले बफर की कुल संख्या क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module