50 mL 0.1 M सोडियम एसीटेट और 0.01 M एसिटिक | vedclass

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Question

(D) यह विलयन एक अम्लीय बफर है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(CH_3COONa)$ उपस्थित है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उप

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(D) यह विलयन एक अम्लीय बफर है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(CH_3COONa)$ उपस्थित है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिया गया है:$pK_{a} = 4.50$$[Salt] = 0.1 \ M$$[Acid] = 0.01 \ M$मान रखने पर:$pH = 4.50 + \log_{10} \frac{0.1}{0.01}$$pH = 4.50 + \log_{10} (10)$चूंकि $\log_{10} (10) = 1$,$pH = 4.50 + 1 = 5.50$

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा ($.5$ में)? $(pK_{a} \ CH_3COOH = 4.50)$

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जब $30 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4OH$ को $30 \ mL$ $2 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन में मिलाया जाता है। यदि बने हुए बफर का $pH$ $8.2$ है,तो $NH_4OH$ का $pK_b$ क्या है?

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य नहीं कर सकता है?

$CN^{\Theta}$ का $pK_b$ $4.7$ है। $2.5 \ mol$ $KCN$ और $2.5 \ mol$ $HCN$ को पानी में मिलाकर कुल आयतन $500 \ mL$ करने पर प्राप्त विलयन की $pH$ क्या होगी?

वह विलयन जो अम्ल या क्षार मिलाने पर अपने $pH$ में परिवर्तन का विरोध करता है,उसे क्या कहा जाता है?

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