$50.0 \, kg$ $N_2 \, (g)$ અને $10.0 \, kg$ $H_2 \, (g)$ ને મિશ્ર કરીને $NH_3 \, (g)$ બનાવવામાં આવે છે. ઉત્પન્ન થતા $NH_3 \, (g)$ નો જથ્થો ગણો. આ પરિસ્થિતિમાં $NH_3$ ના ઉત્પાદનમાં સીમિત પ્રક્રિયક (limiting reagent) ઓળખો.

(N/A) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$N_2 \, (g) + 3H_2 \, (g) \rightleftharpoons 2NH_3 \, (g)$
મોલની ગણતરી:
$N_2$ ના મોલ $= 50.0 \, kg \times \frac{1000 \, g}{1 \, kg} \times \frac{1 \, mol}{28.0 \, g} = 1786 \, mol$
$H_2$ ના મોલ $= 10.0 \, kg \times \frac{1000 \, g}{1 \, kg} \times \frac{1 \, mol}{2.016 \, g} = 4960 \, mol$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \, mol$ $N_2$ ને $3 \, mol$ $H_2$ ની જરૂર પડે છે.
$1786 \, mol$ $N_2$ માટે,જરૂરી $H_2 = 1786 \times 3 = 5358 \, mol$.
આપણી પાસે ફક્ત $4960 \, mol$ $H_2$ હોવાથી,$H_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
ઉત્પન્ન થતા $NH_3$ ની ગણતરી:
$3 \, mol$ $H_2$ માંથી $2 \, mol$ $NH_3$ મળે છે.
$4960 \, mol$ $H_2$ માંથી $\frac{2}{3} \times 4960 = 3306.67 \, mol$ $NH_3$ મળે.
$NH_3$ નું દળ $= 3306.67 \, mol \times 17.03 \, g/mol \approx 56300 \, g = 56.3 \, kg$.