$50.0 \, kg$ $N_2 \, (g)$ और $10.0 \, kg$ $H_2 \, (g)$ को मिश्रित करके $NH_3 \, (g)$ का उत्पादन किया जाता है। निर्मित $NH_3 \, (g)$ की मात्रा की गणना करें। इस स्थिति में $NH_3$ के उत्पादन में सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) की पहचान करें।

(N/A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण:
$N_2 \, (g) + 3H_2 \, (g) \rightleftharpoons 2NH_3 \, (g)$
मोल की गणना:
$N_2$ के मोल $= 50.0 \, kg \times \frac{1000 \, g}{1 \, kg} \times \frac{1 \, mol}{28.0 \, g} = 1786 \, mol$
$H_2$ के मोल $= 10.0 \, kg \times \frac{1000 \, g}{1 \, kg} \times \frac{1 \, mol}{2.016 \, g} = 4960 \, mol$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \, mol$ $N_2$ को $3 \, mol$ $H_2$ की आवश्यकता होती है।
$1786 \, mol$ $N_2$ के लिए,आवश्यक $H_2 = 1786 \times 3 = 5358 \, mol$ है।
चूंकि हमारे पास केवल $4960 \, mol$ $H_2$ है,इसलिए $H_2$ सीमांत अभिकर्मक है।
निर्मित $NH_3$ की गणना:
$3 \, mol$ $H_2$ से $2 \, mol$ $NH_3$ प्राप्त होता है।
$4960 \, mol$ $H_2$ से $\frac{2}{3} \times 4960 = 3306.67 \, mol$ $NH_3$ प्राप्त होगा।
$NH_3$ का द्रव्यमान $= 3306.67 \, mol \times 17.03 \, g/mol \approx 56300 \, g = 56.3 \, kg$.