अभिक्रियाओं $(i) \ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ और $(ii) \ \frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ के लिए,यदि उनके साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_c(1)$ और $K_c(2)$ हैं,तो उनके बीच क्या संबंध है?

  • A
    $K_c(1) = K_c(2)$
  • B
    $K_c(1) = (K_c(2))^2$
  • C
    $K_c(2) = (K_c(1))^2$
  • D
    $K_c(1) = \sqrt{K_c(2)}$

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एक निश्चित तापमान पर अभिक्रिया $\frac{1}{2} C_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} A_{(g)} + \frac{1}{2} B_{(g)}$ के लिए $K_p = 0.25 \ atm$ दिया गया है। समान तापमान पर अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$ के लिए $K_p$ ज्ञात कीजिए।

$1127 \, K$ और $1 \, atm$ दाब पर,ठोस कार्बन के साथ साम्यावस्था में $CO$ और $CO_2$ के गैसीय मिश्रण में द्रव्यमान के अनुसार $90.55 \%$ $CO$ है।
$C_{(s)} + CO_{2(g)} \longleftrightarrow 2CO_{(g)}$
उपरोक्त तापमान पर इस अभिक्रिया के लिए $K_c$ की गणना करें।

Difficult
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$1 \ L$ के फ्लास्क में $N_2O_4$ का एक मोल साम्यावस्था $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ प्राप्त करने के लिए विघटित होता है। साम्यावस्था पर $NO_2$ का मोल अंश $1/2$ है। अतः $K_C$ होगा:

अभिक्रिया $N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ पर विचार करें।
वह तापमान जिस पर $K_{C}=20.4$ और $K_{P}=600.1$ है,....... $K$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
[मान लें कि सभी गैसें आदर्श हैं और $R=0.0831 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

यदि ${K_c}$,$NH_3$ के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक है,तो समान तापमान पर अमोनिया का वियोजन स्थिरांक क्या होगा?

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