$1127 \, K$ और $1 \, atm$ दाब पर,ठोस कार्बन के साथ साम्यावस्था में $CO$ और $CO_2$ के गैसीय मिश्रण में द्रव्यमान के अनुसार $90.55 \%$ $CO$ है।
$C_{(s)} + CO_{2(g)} \longleftrightarrow 2CO_{(g)}$
उपरोक्त तापमान पर इस अभिक्रिया के लिए $K_c$ की गणना करें।

(N/A) मान लीजिए गैसीय मिश्रण का कुल द्रव्यमान $100 \, g$ है।
$CO$ का द्रव्यमान = $90.55 \, g$
$CO_2$ का द्रव्यमान = $100 - 90.55 = 9.45 \, g$
$CO$ के मोल,$n_{CO} = \frac{90.55}{28} = 3.234 \, mol$
$CO_2$ के मोल,$n_{CO_2} = \frac{9.45}{44} = 0.215 \, mol$
कुल मोल = $3.234 + 0.215 = 3.449 \, mol$
$CO$ का आंशिक दाब,$p_{CO} = \frac{3.234}{3.449} \times 1 = 0.938 \, atm$
$CO_2$ का आंशिक दाब,$p_{CO_2} = \frac{0.215}{3.449} \times 1 = 0.062 \, atm$
$K_P = \frac{(p_{CO})^2}{p_{CO_2}} = \frac{(0.938)^2}{0.062} = 14.19$
अभिक्रिया के लिए,$\Delta n = 2 - 1 = 1$
$K_P = K_C(RT)^{\Delta n}$ का उपयोग करते हुए:
$14.19 = K_C(0.0821 \times 1127)^1$
$K_C = \frac{14.19}{92.5257} \approx 0.153$.